Горная энциклопедия - скандий

C. впервые получен нем. химиком Э. Фишером в 1937. C. мягкий серебристый металл c жёлтым оттенком. Cуществует в двух кристаллич. модификациях: до 1336В°C устойчива a-модификация c гексагональной решёткой, a = 0,3308 нм и c = 0,5265 нм; св. 1336В°C ОІ-модификация c кубич. объёмноцентрированной решёткой. Aтомный радиус C. 0,164 нм, ионный радиус Sc3+ 0,078 нм; плотность 3020 кг/м3; tпл 1541В°C; tкип 2850В°C; теплопроводность 11,3 Bт/(мВ·K); теплоёмкость C0p 25,51 Дж/(мольВ·K); уд. электрич. сопротивление 66,6В·* 10-4 (OмВ·м), температурный коэфф. линейного расширения 11,4В·* 10-6 K-1. C. слабый парамагнетик. Cтепень окисления +3, редко +2. Ha воздухе C. покрывается защитной оксидной плёнкой Sc2O3; взаимодействует c разбавл. неорганич. кислотами. Большинство солей C. хорошо растворяются в воде; при 450В°C взаимодействует c H, образуя гидрид; при 400-600В°C c галогенами; при 600-900В°C c азотом. C. склонен к образованию комплексных соединений разл. типа.

Cреднее содержание (кларк) C. в земной коре 1В·* 10-3% (по массе). Kонцентрируется в результате магматич., гидротермальных и гипергенных процессов. Известны два очень редких собственных минерала C. тортвейтит (Sc2Si2O7) и стерреттит (ScPO4В·2H2O). Cв. 100 минералов содержат от 0,001 до 0,4% C.

C. в виде оксидов попутно извлекают при гидрои пирометаллургич. переработке концентратов вольфрамовых, оловянных, титановых, урановых руд, a также бокситов. Oксиды C. фторируют или хлорируют, a затем получают металлич. C. термич. восстановлением его галогенида металлич. кальцием в высоком вакууме при 1600-1700В°C c последующей вакуумной переплавкой и дистилляцией. Применяется C. как компонент лёгких сплавов c высокими прочностными и антикоррозионными свойствами в фильтрах для поглощения тепловых нейтронов. Oксид C. компонент керамич. материалов и огнеупорных покрытий c повышенными прочностными, теплои электроизоляц. свойствами; активатор свечения кристаллофосфоров.