Физическая энциклопедия - ван-дер-ваальса уравнение

объём молекул, учитывающая отталкивание молекул на близких расстояниях. При больших V (а также для разреж. газов) константами а и & можно пренебречь и В. у. переходит в ур-ние состояния идеального газа (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ). В. у. явл. приближённым и количественно определяет св-ва реальных газов лишь в области высоких Т и низких р.

Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа при высоких р, конденсацию газа и критич. состояние. На рисунке приведены изотермы, рассчитанные по В. у. При низких Т все три корня В. у.действительные, а выше критич. темп-ры (Тк) остаётся лишь один действит. корень. Это означает, что при Т>ТК в-во может находиться только в одном (газообразном) состоянии, а при Т Диаграмма состояния в-ва в координатах р V: T1, Т2, Т3, Тк изотермы, рассчитанные по ур-нию Ван-дер-Ваальса; К критич.

Участки ad и еc (и аналогичные участки др. изотерм) относятся соотв. к перегретой жидкости и переохлаждённому пару (метастабильные состояния). Участок de физически неосуществим, т. к. здесь происходит увеличение V при увеличении р. Совокупность точек а, а', а" и с, с', с", . . . определяет кривую, наз. бинодалью, к-рая очерчивает область совместного существования газа и жидкости.