Физическая энциклопедия - электролиз

времени t прохождения через электролит тока и силе тока I: m=kIt; коэфф. пропорциональности k наз. электрохимическим эквивалентом данного в-ва. Второй закон Фарадея устанавливает связь электрохим. эквивалента с химическим эквивалентом А-m/n, где m молярная (или атомная) масса, n заряд иона (в ед. абс. величины заряда эл-на е): k=(1/F)A, где F Фарадея постоянная, численно равная заряду, к-рый должен пройти через электролит, чтобы на электроде выделилась масса в-ва, численно равная k.

Этот заряд переносят ионы, кол-во к-рых в массе в-ва, численно равной хим. эквиваленту, составляет NA/n , где NAчисло Авогадро (число молекул в грамм-молекуле). Поэтому F=qn(NA/n), где qn заряд одного иона. Так как заряд иона qn=ne, то F=eNA = 96500 Кл/моль. Э. лежит в основе электрохим. метода получения чистых в-в, а также используется для создания тонких слоев одних в-в на поверхности других (никелирование, хромирование и Т.