Химическая энциклопедия - ангидриды неорганических кислот

оксиды, при взаимод. к-рых с водой образуются к-ты, напр.: SO3 + Н 2 О -> H2SO4. Оксиды, дающие при р-ции с водой две к-ты (напр., 2NO2 + Н 2 О -> HNO3 + HNO2), рассматривают как ангидриды обеих к-т. Назв. ангидридов (А.) производят от назв. соответствующих к-т, напр. SO2 сернистый, N2O5 азотный А. Однако термин "ангидрид" выходит из употребления; для обозначения А. используют номенклатуру, принятую для любых оксидов элементов.

А. твердые в-ва (В 2 О 3, Р 2 О 5 и др.), жидкости (SO3, Мn2 О 7 и др.) или газы (С12 О, SO2 и др.). Многие из них мож

но получить дегидратацией соответствующих к-т при нагр. или действии сильных поглотителей влаги, напр.:

А.-весьма реакционноспособные соединения. С водой обычно реагируют быстро. Интенсивно взаимод. с основными оксидами и основаниями с образованием солей. Многие А. (СrO3, Мn2 О 7, С12 О и др.)-сильные окислители. Ряд А. имеет важное практич. значение. См., напр., Азота оксиды, Бора оксиды, Фосфора оксиды, Хлора оксиды. С. И. Дракин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988