Химическая энциклопедия - эквивалент химический

условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) Э. х. этого в-ва. Число z(B) (эквивалентное число) показывает, сколько Э. х. содержится в одной формульной единице; всегда z(B)1. Значения z(В) зависят от хим. р-ции, в к-рой данное в-во участвует.

В обменных р-циях значения z(B) определяются стехиометрией р-ции. Напр., для р-ции A12(SO4)3+12KOH 2К 3[А1(ОН)6] + 3K2SO4 на одну формульную единицу A12(SO4)3 затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, значение z[Al2(SO4)3] = 12, a z(KOH) = 1. Значение Э. х. для A12(SO4)3 равно ¹/12 формульной единицы A12(SO4)3, а Э. х. КОН равен формульной единице КОН. В окислит.-восстановит. р-циях значение z(B) определяют по числу электронов, к-рые принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Напр., в полуреакции значение z = 5, а значение Э. х. для анионов МnО ^-4 равно ¹/5 формульной единицы

Кол-во в-ва Э. х. в-ва В n эк (В) величина, пропорциональная числу Э. х. этого в-ва N эк(B):

n эк(B)=N эк(B)/NA,

где где V п =>22,414 л/моль, то

Т. обр., V ЭК(B) в конкретной хим. р-ции, протекающей в нормальных условиях, всегда в z(В) раз меньше объема 1 моля идеального газа.

Закон Э. х. гласит: элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых кол-вах, соответствующих их Э. х., или: в р-циях всегда участвуют равные кол-ва в-ва Э. х. Поэтому для р-ции, в к-рой взаимод. в-ва А и В, будут справедливы равенства:

Раньше под Э. х. понимали кол-во в-ва, к-рое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе хим. р-ции. Однако это понятие относится не к самому Э. х., а к кол-ву в-ва Э. х. взятого в-ва В, как это видно из приведенных выше др. физ. величин, связанных с понятием Э. х. Ранее использовали также понятие "грамм-эквивалент", равный Э. х., выраженному в граммах.

Лит.: Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б. Д., Цветков А. А., Неорганическая химия, М., 1994.

Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988