Химическая энциклопедия - калия сульфиды

кристаллы с DH⁰ обр соотв. -984,5 и -1880,0 кДж/моль. Легко окисляется на воздухе до K2S2O3, при поджигании сгорает с образованием SO2. Образует соед. с сульфидами Ag, So, Sn и др. Получают взаимод. К или К 2 СО 3 с S без доступа воздуха, восстановлением K2SO4 углеродом. К. с. компонент светочувствит. эмульсий в фотографии, аналит. реагент для разделения сульфидов металлов, компонент составов для удаления наружного слоя шкур.

Гидросульфид KHS бесцв. кристаллы; до 165°С существует ромбоэдрич. модификация (а= 0,437 нм, a = 69,03°, z=1, пространств. группа R3m, DH⁰ обр Ч266,4 кДж/моль), выше 182°С кубическая типа NaCl; т. пл. 455 °С; плотн. 1,69 г/см ³. Раств. в воде и этаноле; при кипячении водного р-ра выделяется H2S. Получают KHS насыщением водного р-ра КОН сероводородом.

Применяют в аналит химии для разделения тяжелых металлов. Полисульфиды К 2Sx (x-2-6) желтые или красные кристаллы с т. пл. соотв. 477, 295, 159, 207 и 197°С; раств. в воде, этаноле; при нагр. отщепляют S. Получают нагреванием K2S с S, водные р-ры взаимод. р-ров КОН или K2S с S, при спекании К 2 СО 3 с избытком S на воздухе образуется т. наз. "серная печень" смесь K2Sx с K2S2O3.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988

.