Химическая энциклопедия - лантан

смеси изотопов 9^.10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d¹6s²; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от La⁹ к La³⁺ соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ; атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La³⁺ 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12).

Л. вместе с Се и Nd относится к наиб. распространенным РЗЭ. Содержание Л. в земной коре 2,9^.10^-3 % по массе, в морской воде 2,9^.10^-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в монаците, бастнезите, лопарите и апатите. Это осн. минералы, из к-рых его извлекают. Л. металл серебристо-белого цвета. До 277 °С устойчив a-La: кристаллич.

решетка гексагональная, а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространств. группа Р63/ттс>; плотн. 6,162 г/см ³. При 277-861 °С устойчив b-La: решетка кубич. типа Сu, а=0,5296 нм, z=4, пространств. группа Fm3m; плотн. 6,190 г/см ³. При 861-920 °С существует g-La: решетка кубич. типа a-Fe, а=0,426 нм, z=2, пространств. группа Im3m; плотн. 5,97 г/см ³; DH° полиморфных переходов a:b 0,36 кДж/моль, b:g 3,12 кДж/моль.

Пуассона 0,288. Легко поддается мех. обработке. При комнатной т-ре чистый Л. обрабатывают ковкой и прессованием, хотя он и не обладает достаточной вязкостью. Из чистого Л. возможно изготовление листов. По хим. св-вам Л. сходен с семейством из 14 элементов, следующих вслед за ним, к-рые поэтому наз. лантаноидами. На воздухе Л. быстро окисляется с образованием гидратированного оксикарбоната.

решеткой; при 2100-2313 °C -X-La2O3 с кубич. решеткой, т. пл. 2313 °С; С ⁰ р108,8 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обР -1794,2 кДж/моль; S⁰298127,3 Дж/(моль ^. К). Взаимод. с НСl, НNО 3, НСlО 4. Во влажном воздухе быстро превращ. в гидрат оксикарбоната Л.; с водой реагирует активно подобно СаО, превращаясь в La2O3^.nH2O. Получают разложением нитрата, оксалата, карбоната или др.

солей Л. на воздухе, обычно при т-ре выше 800 °С. La2O3 пpoмeжyт. продукт в произ-ве LaF3 и др. соед. Л., компонент оптич. стекол, керамич. материалов, в т. ч. высокотемпературных сверхпроводников. Трифторид LaF3 кристаллы с тригон. решеткой (в гексагон. установке: а=0,7186 нм, с=0,7352 нм, z=6, пространств. группа P3с1); т. пл. 1493 °С, т. кип. ок. 2300°С; С°99,6 Дж/(моль ^.

решеткой (а=0,7468 нм, с=0,4366 нм, z=2, пространств. группа Р63/m); т. пл. 862 °С, т. кип. ок. 1710°С; плотн. 3,842 г/см ³; С ⁰ р 98 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр 1071 кДж/моль; S⁰298137 Дж/(моль ^. К). Хорошо раств. в воде; образует кристаллогидраты, в щелочных р-рах гидролизуется до гидроксо-хлоридов. Получают взаимод. смеси Сl2 и ССl4 с La2O3 или La2(C2O4)3 при 200-600 °С, хлорированием Л.

используют для выделения La(III) из р-ров; чаще других применяют оксалат La2(C2O4)3^.9H2O, к-рый при прокаливании до 900-1000 °С дает La2O3. Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л. 15-30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Се, Рr и Nd. После отделения Се Л.

очищают от др. РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов. Металлич. Л. получают восстановлением LaF3 или LaCl3 кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присут. хлоридов Са и Ва. Л. легирующая добавка к алюминиевым, магниевым, никелевым и кобальтовым сплавам, компонент мишметалла, применяемого для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали.

Интерметаллид LaNi5 перспективный аккумулятор Н 2. Оксисульфид и алюминат Л.-компоненты люминофоров. См. также Лантана хромат(III). Л. открыт К. Мосандером в 1839 в виде лантановой "земли" La2O3. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред.

1988

.