Химическая энциклопедия - натрия пероксид

Na2O2, бесцв. кристаллы, техн. Н. п. слабо-желтого цвета из-за примеси NaO2. До 512°С существует b-Na2O2 с гексагон. кристаллич. решеткой (а= 0,6208 нм, с= 0,4469 нм, z =3, пространств. группа Р62т), выше 512°С устойчив a-Na2O2, DH перехода a<=>b 5,36 кДж/моль; плотн. 2,61 г/см ³; C⁰p 89 ДжДмольХК); DH⁰ пл 17кДж/моль, DH⁰ обр -512 кДж/моль; S⁰298 94 ДжДмольХ К). Н. п. начинает терять кислород при 311-400 °С, бурно разлагается при 540 °С. Раств. в воде с образованием NaOH, H2O2 и О 2. Образует кристаллогидраты Na2O2^.nH2O, где п= 2,4,8, Na2O2^.2H2O2^.4H2O. С влагой воздуха и СО 2 реагирует, давая NaOH, Na2CO3 и О 2, с N2O4 при 20°C-NaN03, с NO-NaNO2, с SO2-Na2SO4. Н. п.сильный окислитель.

Получают Н. п. окислением расплавл. Na кислородом воздуха, очищенного от СО 2 и высушенного. Применяют Н. п. для регенерации воздуха (Na2O2 + CO2Na2CO3 + + 1/2О 2) в подводных лодках и дыхат. приборах изолирующего типа, водные р-ры-для отбеливания бумаги, тканей, целлюлозы; в аналит. химии-для перевода тугоплавких оксидов в растворимое состояние путем сплавления с Н. п.

Н. п. огнеопасен в присут. орг. в-в.

Лит.: Вольное И. И., Пероксидные соединения щелочных металлов, М., 1980.

Е. В. Савинкипа.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988